Формула со2 что это > Как создать музыку?
Музыка: как это делается    

Формула со2 что это

Формула со2 что это

0a9e6d14

Диоксид углерода: формула, свойства и области применения

Диоксид углерода (углекислый газ) — часто встречающееся в природе соединение. Оно образуется при окислении различных органических веществ. Наиболее часто встречающиеся процессы образования этого соединения — гниение животных и растительных останков, горение различных видов топлива, дыхание животных и растений. Например, один человек за сутки выделяет в атмосферу около килограмма углекислого газа. Оксид и диоксид углерода могут образовываться и в неживой природе. Углекислый газ выделяется при вулканической деятельности, а также может быть добыт из минеральных водных источников. Углекислый газ находится в небольшим количестве и в атмосфере Земли.

Особенности химического строения данного соединения позволяют ему участвовать во множестве химических реакций, основой для которых является диоксид углерода.

Формула

В соединении этого вещества четырехвалентный атом углерода образовывает линейную связь с двумя молекулами кислорода. Внешний вид такой молекулы можно представить так:

Теория гибридизации объясняет строение молекулы диоксида углерода так: две существующие сигма-связи образованы между sp-орбиталями атомов углерода и двумя 2р-орбиталями кислорода; р-орбитали углерода, которые не принимают участие в гибридизации, связаны в соединении с аналогичными орбиталями кислорода. В химических реакциях углекислый газ записывается в виде: CO2.

Физические свойства

При нормальных условиях диоксид углерода представляет собой бесцветный газ, не обладающий запахом. Он тяжелее воздуха, поэтому углекислый газ и может вести себя, как жидкость. Например, его можно переливать из одной емкости в другую. Это вещество немного растворяется в воде – в одном литре воды при 20 ⁰С растворяется около 0,88 л CO2. Небольшое понижение температуры кардинально меняет ситуацию – в том же литре воды при 17⁰С может раствориться 1,7 л CO2. При сильном охлаждении это вещество осаждается в виде снежных хлопьев – образуется так называемый «сухой лед». Такое название произошло от того, что при нормальном давлении вещество, минуя жидкую фазу, сразу превращается в газ. Жидкий диоксид углерода образуется при давлении чуть выше 0,6 МПа и при комнатной температуре.

Химические свойства

При взаимодействии с сильными окислителями 4-диоксид углерода проявляет окислительные свойства. Типичная реакция этого взаимодействия:

Так, при помощи угля диоксид углерода восстанавливается до своей двухвалентной модификации — угарного газа.

При нормальных условиях углекислый газ инертен. Но некоторые активные металлы могут в нем гореть, извлекая из соединения кислород и высвобождая газообразный углерод. Типичная реакция – горение магния:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

В процессе реакции образуется оксид магния и свободный углерод.

В химических соединениях СО2 часто проявляет свойства типичного кислотного оксида. Например, он реагирует с основаниями и основными оксидами. Результатом реакции становятся соли угольной кислоты.

Например, реакция соединения оксида натрия с углекислым газом может быть представлена так:

Угольная кислота и раствор СО2

Диоксид углерода в воде образует раствор с небольшой степенью диссоциации. Такой раствор углекислого газа называется угольной кислотой. Она бесцветна, слабо выражена и имеет кисловатый вкус.

Запись химической реакции:

Равновесие довольно сильно сдвинуто влево – лишь около 1% начального углекислого газа превращается в угольную кислоту. Чем выше температура – тем меньше в растворе молекул угольной кислоты. При кипении соединения она исчезает полностью, и раствор распадается на диоксид углерода и воду. Структурная формула угольной кислоты представлена ниже.

Свойства угольной кислоты

Угольная кислота очень слабая. В растворах она распадается на ионы водорода Н + и соединения НСО3 — . В очень небольшом количестве образуются ионы СО3 — .

Угольная кислота – двухосновная, поэтому соли, образованные ею, могут быть средними и кислыми. Средние соли в русской химической традиции называются карбонатами, а сильные – гидрокарбонатами.

Качественная реакция

Одним из возможных способов обнаружения газообразного диоксида углерода является изменение прозрачности известкового раствора.

Этот опыт известен еще из школьного курса химии. В начале реакции образуется небольшое количество белого осадка, который впоследствии исчезает при пропускании через воду углекислого газа. Изменение прозрачности происходит потому, что в процессе взаимодействия нерастворимое соединение – карбонат кальция превращается в растворимое вещество – гидрокарбонат кальция. Реакция протекает по такому пути:

Получение диоксида углерода

Если требуется получить небольшое количество СО2, можно запустить реакцию соляной кислоты с карбонатом кальция (мрамором). Химическая запись этого взаимодействия выглядит так:

Также для этой цели используют реакции горения углеродсодержащих веществ, например ацетилена:

Для сбора и хранения полученного газообразного вещества используют аппарат Киппа.

Для нужд промышленности и сельского хозяйства масштабы получения диоксида углерода должны быть большими. Популярным методом такой масштабной реакции является обжиг известняка, в результате которого получается диоксид углерода. Формула реакции приведена ниже:

Применение диоксида углерода

Пищевая промышленность после масштабного получения «сухого льда» перешла на принципиально новый метод хранения продуктов. Он незаменим при производстве газированных напитков и минеральной воды. Содержание СО2 в напитках придает им свежесть и заметно увеличивает срок хранения. А карбидизация минеральных вод позволяет избежать затхлости и неприятного вкуса.

В кулинарии часто используют метод погашения лимонной кислоты уксусом. Выделяющийся при этом углекислый газ придает пышность и легкость кондитерским изделиям.

Данное соединение часто используется в качестве пищевой добавки, повышающей срок хранения пищевых продуктах. Согласно международным нормам классификации химических добавок содержания в продуктах, проходит под кодом Е 290,

Порошкообразный углекислый газ – одно из наиболее популярных веществ, входящих в состав пожаротушительных смесей. Это вещество встречается и в пене огнетушителей.

Tрaнcпортировать и хранить углекислый газ лучше всего в металлических баллонах. При температуре более 31⁰С давление в баллоне может достигнуть критического и жидкий СО2 перейдет в сверхкритическое состояние с резким подъемом рабочего давления до 7,35 МПа. Металлический баллон выдерживает внутреннее давление до 22 МПа, поэтому диапазон давления при температурах свыше тридцати градусов признается безопасным.

Что за соединения: CO, CO2, NOx?

Я даже почти разобралась с двумя первыми, вроде как окись углерода и двуокись углерода — но точное ли это название? В третьем скорее всего вместо х могут стоять разные циферки, но название будет общее?

Помогите, надо очень-очень срочно.

СО — оксид углерода(II), окись углерода (устаревшее название), угарный газ (бытовое название).

СО2 — оксид углерода(IV), диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид, ангидрид угольной кислоты, углекислый газ.

NOx — общее название оксидов азота в химии атмосферы, включая выбросы двигателей внутреннего сгорания, разных топок — везде, где при высокой температуре реагируют кислород и азот воздуха. Это только два газа NO и NO2 (остальные оксиды азота не образуются). NO на воздухе окисляется до NO2. Оксиды азота и сами вредны, и способствуют образованию смога, и в атмосфере могут давать пероксиацетилнитрат (ПАН), вызывающий паралич сердца. К счастью, высокие его концентрации исключительно редки.

Если элемент имеет несколько валентностей, или он может иметь различную степень окисления, то возможно образование нескольких соединений с кислородом.

1.Углерод может иметь степень окисления в соединениях с кислородом (2+, 4+) или валентность II и IV, поэтому существует

  • окись углерода СО, или оксид углерода (II);
  • двуокись углерода СО2, или оксид углерода (IV).

2.Азот может иметь валентность или степень окисления в соединениях с кислородом: 1+, 2+, 3+, 4+, 5+ всегда с плюсом ( отдает электроны), поэтому он может иметь несколько оксидов:

  • N20 — закись азота, или оксид азота (I);
  • NO — окись азота, или оксид азота (II),
  • N2O3 — окись азота, или оксид азота (III),
  • NO2 — двуокись азота, или оксид азота (IV),
  • N2O5 — пятиокись азота, или оксид азота (V).
Читать еще:  Гост ножовка по металлу

Порой в химии некоторые соединения вызывают серьёзные затруднения, поскольку одна и та же химическая формула может иметь несколько названий.

Ниже предлагаю ознакомиться с тремя формулами CO, CO2, NOx, а также с их кратким описанием.

СО — окись или оксид углерода, соединение СО2 — углекислый газ, NO — нитрат, NO2 — нитрит, а вот у нитридов не помну сколько молекул кислорода.

Окись углерода, химическая формула — СО, это бесцветный газ без запаха и вкуса, но очень токсичный. Он является продуктом неполного сгорания углеродсодержащих соединений.

Диоксиид углероода или двуоокись углерода СО2 — присутствует в атмосфере в количестве примерно 385 частей на миллион (по объему) или 0,039%. 50 лет назад эта пропорция была гораздо меньше и составляла 280 частей на миллион.

NOx — оксиды азота, это семейство ядовитых, химически активных газов, которые образуются при сгорании топлива. NOx — побочный продукт работы почти всех трaнcпортных средств (автомобили, строительная техника, лодки), а также промышленных предприятий: электростанций, различных печей, турбин и т.п. NOx является сильным окислителем, вступает в контакт с летучими органическими соединениями.

Углекислый газ

Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.

Не следует путать с Диоксин.

Содержание

Свойства

Физические

Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфpaкрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Химические

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Биологические

Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)

Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).

Получение

В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны.

В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

Применение

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (

65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород который в свою очередь и входит в заимодействие с жидким металом окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.

Методы регистрации

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.

Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфpaкрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.

Оксид углерода CO(II) — угарный газ

Оксид углерода CO(II) или монооксид углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде.

Оксид углерода CO(II) рядовому обывателю более известен, как угарный газ, который стал причиной трагических cмepтей десятков тысяч людей.

В молекуле оксида углерода (II) атомы кислорода и углерода соединены тройной связью.

  • кислорода — 1s 2 2s 2 2p 4
  • углерода — 1s 2 2s 2 2p 2

У обоих элементов имеется по два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне, которые и образуют две ковалентные связи (обозначены зеленым цветом). Третья связь образуется по донорно-акцепторному принципу — атом углерода (акцептор) предоставляет свою свободную орбиталь (желтая ячейка), на которой размещается электронная пара кислорода (донор) (красный цвет).

В молекуле угарного газа атом углерода принимает валентность 3, но степень окисления +2. По этой причине, для оксида углерода CO(II) хаpaктерны реакции присоединения, в которых он играет роль восстановителя:

  • на воздухе оксид углерода CO(II) горит, образуя углекислый газ:
    2C +2 O+O2 0 = 2C +4 O2↑+Q
  • восстановительные свойства угарного газа нашли широкое применение в металлургических процессах получения металлов из их оксидов (руд):
    CO+FeO = CO2↑+Fe
    CO+CuO = CO2↑+Cu
  • в присутствии угля, который выполняет роль катализатора, на свету угарный газ взаимодействует с хлором с образованием отравляющего вещества фосген:
    CO+Cl2 = COCl2

Поскольку монооксид углерода не образует солей, при н.у. угарный газ не взаимодействует с кислотами и щелочами.

В промышленных целях угарный газ получают взаимодействием углекислого газа с раскаленным углем:
CO2+C = 2CO

В лабораторных условиях CO получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту при высокой температуре:
HCOOH → CO↑ + H2O

Угарный газ также образуется в процессе неполного сгорания топлива:
CH4+1½O2 = CO+2H2O

Именно такие случаи приводят зачастую к непоправимым трагедиям, — люди «угорают», чаще всего в домах с печным отоплением, когда в целях сохранения тепла на ночь закрывается заслонка, препятствующая выходу продуктов горения в вытяжную трубу, но при этом дрова или уголь еще полностью не перегорели. В результате чего, образующийся угарный газ накапливается в помещении, и люди, вдыхая его во сне, умирают.

Читать еще:  Как разобрать токарный патрон

Второй, самый распространенный случай гибели людей от угарного газа — вдыхание выхлопных газов автомобиля с двигателем внутреннего сгорания в закрытом, плохо проветриваемом помещении. Сколько таких случаев было, когда водители грелись и погибали в закрытых гаражах.

Почему умирают от вдыхания угарного газа

Все дело в гемоглобине, который содержится в красных кровяных тельцах — эритроцитах. Гемоглобин — это белок, который трaнcпортирует кислород от легких к тканям человека. Коварность угарного газа заключается в том, что CO легко преодолевает альвеолярно-капиллярную мембрану, после чего растворяется в плазме крови, и начинает «цепляться» к эритроцитам, вытесняя из гемоглобина кислород с образованием карбоксигемоглобина — в молекуле гемоглобина молекулы угарного газа соединяются с атомами железа, после чего кислород остается «не при делах». Данная реакция происходит по причине того, что монооксид углерода в 250(!) раз более активно вступает в реакцию с гемоглобином, нежели кислород. Таким образом, поступление кислорода к тканям организма нарушается, и в течение короткого времени наступает cмepть человека, который задыхается «изнутри».

Концентрация угарного газа 1,2% в воздухе является cмepтельной — достаточно всего нескольких вдохов, чтобы человек потерял сознание, cмepть наступает в течение 2-3 минут.

Оксид углерода CO2(IV) — углекислый газ

Молекула углекислого газа имеет линейное строение (углерод имеет валентность 4, и степень окисления +4):

Атомы углерода и кислорода связаны ковалентными полярными связями, но сама молекула неполярна.

Углекислый газ (диоксид углерода) также, как и угарный газ, не имеет цвета, запаха, плохо растворим в воде, но, растворяется лучше, чем CO. При низких температурах углекислота переходит в жидкое, а затем в твердое состояние (сухой лед).

Углекислый газ реагирует со следующими веществами:

  • при растворении в воде образует угольную кислоту:
    CO2+H2O = H2CO3
  • с основными оксидами и основаниями CO2 взаимодействует, как кислотный оксид, образуя соли, которые называются карбонатами:
    Na2O+CO2 = Na2CO3
  • при высоких температурах углекислый газ проявляется свойства окислителя — активные металлы могут гореть в среде углекислого газа, отнимая у него кислород:
    CO2+C = 2CO
    CO2+2Mg = 2MgO+C

Получение и применение углекислого газа

  • в промышленности — обжигом известняка:
    CaCO3 = CaO+CO2
  • в лаборатории — действием кислоты на соли угольной кислоты:
    Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
  • в природе углекислый газ выделяется при гниении и горении органических веществ:
    C+O2 = CO2

Углекислый газ нашел широкое применение в пищевой промышленности, в качестве основного компонента газированных напитков. Сухой лед применяется в качестве охладителя. Углекислотные огнетушители применяются при тушении похара, если температура горения не превышает 1000°C.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Углекислый газ

Составная часть атмосферы, основное сырье для процесса фотосинтеза зеленых растений, продукт жизнедеятельности живых организмов.

По систематической международной номенклатуре (IUPAC) вещество с формулой СО2 получило название – Оксид углерода(IV). Тривиальные (общепринятые названия) – двуокись или диоксид углерода, угольный ангидрид (солеобразующий оксид, обладающий кислотными свойствами).

Формула углекислого газа

Молекула углекислого газа образована двумя атомами кислорода и атомом углерода. Структурная формула – О=С=О. Валентность углерода равна 4. Степень окисления – (+4). Тип связи – ковалентная полярная.

Получение углекислого газа

Природные источники углекислого газа

Углекислый газ образуется при медленном окислении в процессах дыхания, брожения, гниения органических веществ. Выделяется при разложении природных карбонатов, сгорании топлива, образовании дымовых газов. Содержится в воздухе, минеральных источниках.

В сутки организм человека выделяет 1 кг СО2. В воздухе содержится 0,03% углекислого газа.

Лабораторные способы получения

В лаборатории газ можно получить взаимодействием соляной кислоты с мелом, мрамором, содой. Собирается газ методом вытеснения воздуха.

Промышленные способы получения

  1. Обжиг известняка: CaCO3 → CaO + CO2.
  2. Как побочный продут разделения воздуха при получении кислорода, азота, аргона.

Свойства углекислого газа

Физические свойства

Вещество нетоксичное, негорючее.

Вещество в твердом агрегатном состоянии называется «сухим льдом».

Высокую концентрацию диоксида углерода можно определить органолептически – во рту, на языке появляется кисловатый привкус. Повышенное содержание опасно для организма – вызывает удушье.

Химические свойства

  1. Качественная реакция: при взаимодействии углекислого газа с известковым молочком (гидроксидом кальция) образуется карбонат кальция – осадок белого цвета.
  1. CO2, как кислотный оксид, реагирует с водой с образованием угольной кислоты. Эта кислота – соединение нестойкое, легко распадается на углекислый газ и воду. Тип реакции – реакция соединения, обратимая.

При нагревании распадается на оксид углерода(II) и воду: 2CO2 = 2CO + O2.

Взаимодействует с основными оксидами, с образованием солей:

Тип реакции – реакция соединения.

  1. Взаимодействует со щелочами, с образованием кислых и средних солей:

Средняя соль образуется при избытке щелочи. Кислая соль образуется при отношении количеств вещества оксида и щелочи – 1:1.

  1. При температуре реагирует с активными металлами:

CO2 + 2Mg = C + 2MgO

Углекислый газ в основном проявляет восстановительные свойства, но при взаимодействии с активными металлами является окислителем.

  1. Вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (условия протекания реакции – высокая температура, катализатор Cu2O).

Применение углекислого газа

В пищевой промышленности:

  • используется при производстве минеральной воды и газированных напитков;
  • как пищевая добавка (Е290), повышает сроки хранения продуктов;
  • в качестве разрыхлителя придает легкость и пышность кондитерским изделиям;
  • как хладогент;
  • для удаления из кофе кофеина.

В авиамоделировании используется как источник энергии для двигателей; применяется в пневматическом оружии; как заправка для углекислотных огнетушителей. Используется в качестве защитной среды при сварке.

Находит углекислый газ применение и в медицине – используется для криоабляции новообразований, служит стимулятором глубокого дыхания.

В химической промышленности газ используется в синтезе химических веществ, производстве солей угольной кислоты, процессах осушки и очистки полимеров, волокон растительного и животного происхождения. Применяется для очистки сточных вод, повышает проводимость сверхчистой воды.

Примеры решения задач

Задача 1

Найти массовую долю углерода в углекислом газе.

Решение

М(СО2) = 12+2х16 = 44 г/моль.
Аr(С) = 12 г/моль.
W(С) = 12/44 = 0,27 или 27%

Ответ: массовая доля углерода в углекислом газе равна 27%.

Задача 2

Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 100 г.

Решение

1 моль — 1 моль
100 г/моль — 22,4 л/моль
100 г — 22,4 л

х(СО2) = 300х22,4/100 = 67, 2 (л).

Ответ: Объем углекислого газа равен 67, 2 л.

Что такое CO2

Что такое диоксид углерода

Диоксид углерода известен в основном в своем газообразном состоянии, т.е. в качестве углекислого газа с простой химической формулой CO2. В таком виде он существует в нормальных условиях – при атмосферном давлении и «обычных» температурах. Но при повышенном давлении, свыше 5 850 кПа (таково, например, давление на морской глубине около 600 м), этот газ превращается в жидкость. А при сильном охлаждении (минус 78,5°С) он кристаллизуется и становится так называемым сухим льдом, который широко используется в торговле для хранения замороженных продуктов в рефрижераторах.

Читать еще:  Как проверить лазерный уровень на точность видео

Жидкая углекислота и сухой лед получаются и применяются в человеческой деятельности, но эти формы неустойчивы и легко распадаются.

А вот газообразный диоксид углерода распространен повсюду: он выделяется в процессе дыхания животных и растений и является важной составляющей частью химического состава атмосферы и океана.

Свойства углекислого газа

Углекислый газ CO2 не имеет цвета и запаха. В обычных условиях он не имеет и вкуса. Однако при вдыхании высоких концентраций диоксида углерода можно почувствовать во рту кисловатый привкус, вызванный тем, что углекислый газ растворяется на слизистых и в слюне, образуя слабый раствор угольной кислоты.

Кстати, именно способность диоксида углерода растворяться в воде используется для изготовления газированных вод. Пузырьки лимонада – тот самый углекислый газ. Первый аппарат для насыщения воды CO2 был изобретен еще в 1770 г., а уже в 1783 г. предприимчивый швейцарец Якоб Швепп начал промышленное производство газировки (торговая марка Schweppes существует до сих пор).

Углекислый газ тяжелее воздуха в 1,5 раза, поэтому имеет тенденцию «оседать» в его нижних слоях, если помещение плохо вентилируется. Известен эффект «собачьей пещеры», где CO2 выделяется прямо из земли и накапливается на высоте около полуметра. Взрослый человек, попадая в такую пещеру, на высоте своего роста не ощущает избытка углекислого газа, а вот собаки оказываются прямо в густом слое диоксида углерода и подвергаются отравлению.

CO2 не поддерживает горение, поэтому его используют в огнетушителях и системах пожаротушения. Фокус с тушением горящей свечки содержимым якобы пустого стакана (а на самом деле — углекислым газом) основан именно на этом свойстве диоксида углерода.

Углекислый газ в природе: естественные источники

Углекислый газ в природе образуется из различных источников:

  • Дыхание животных и растений.
    Каждому школьнику известно, что растения поглощают углекислый газ CO2 из воздуха и используют его в процессах фотосинтеза. Некоторые хозяйки пытаются обилием комнатных растений искупить недостатки приточной вентиляции. Однако растения не только поглощают, но и выделяют углекислый газ в отсутствие света – это часть процесса дыхания. Поэтому джунгли в плохо проветриваемой спальне – не очень хорошая идея: ночью уровень CO2 будет расти еще больше.
  • Вулканическая деятельность.
    Диоксид углерода входит в состав вулканических газов. В местностях с высокой вулканической активностью CO2 может выделяться прямо из земли – из трещин и разломов, называемых мофетами. Концентрация углекислого газа в долинах с мофетами столь высока, что многие мелкие животные, попав туда, умирают.
  • Разложение органических веществ.
    Углекислый газ образуется при горении и гниении органики. Объемные природные выбросы диоксида углерода сопутствуют лесным пожарам.

Углекислый газ «хранится» в природе в виде углеродных соединений в полезных ископаемых: угле, нефти, торфе, известняке. Гигантские запасы CO2 содержатся в растворенном виде в мировом океане.

Выброс углекислого газа из открытого водоема может привести к лимнологической катастрофе, как это случалось, например, в 1984 и 1986 гг. в озерах Манун и Ньос в Камеруне. Оба озера образовались на месте вулканических кратеров – ныне они потухли, однако в глубине вулканическая магма все еще выделяет углекислый газ, который поднимается к водам озер и растворяется в них. В результате ряда климатических и геологических процессов концентрация углекислоты в водах превысила критическое значение. В атмосферу было выброшено огромное количество углекислого газа, который наподобие лавины спустился по горным склонам. Жертвами лимнологических катастроф на камерунских озерах стали около 1 800 человек.

Искусственные источники углекислого газа

Основными антропогенными источниками диоксида углерода являются:

  • промышленные выбросы, связанные с процессами сгорания;
  • автомобильный трaнcпорт.

Несмотря на то, что доля экологичного трaнcпорта в мире растет, подавляющая часть населения планеты еще не скоро будет иметь возможность (или желание) перейти на новые автомобили.

Активное сведение лесов в промышленных целях также ведет к повышению концентрации углекислого газа СО2 в воздухе.

Углекислый газ в организме человека

CO2 – один из конечных продуктов метаболизма (расщепления глюкозы и жиров). Он выделяется в тканях и переносится при помощи гемоглобина к легким, через которые выдыхается. В выдыхаемом человеком воздухе около 4,5% диоксида углерода (45 000 ppm) – в 60-110 раз больше, чем во вдыхаемом.

Углекислый газ играет большую роль в регуляции кровоснабжения и дыхания. Повышение уровня CO2 в крови приводит к тому, что капилляры расширяются, пропуская большее количество крови, которое доставляет к тканям кислород и выводит углекислоту.

Дыхательная система тоже стимулируется повышением содержания углекислого газа, а не нехваткой кислорода, как может показаться. В действительности нехватка кислорода долго не ощущается организмом и вполне возможна ситуация, когда в разреженном воздухе человек потеряет сознание раньше, чем почувствует нехватку воздуха. Стимулирующее свойство CO2 используется в аппаратах искусственного дыхания: там углекислый газ подмешивается к кислороду, чтобы «запустить» дыхательную систему.

Углекислый газ и мы: чем опасен СO2

Углекислый газ необходим человеческому организму так же, как кислород. Но так же, как с кислородом, переизбыток углекислого газа вредит нашему самочувствию.

Большая концентрация CO2 в воздухе приводит к интоксикации организма и вызывает состояние гиперкапнии. При гиперкапнии человек испытывает трудности с дыханием, тошноту, головную боль и может даже потерять сознание. Если содержание углекислого газа не снижается, то далее наступает черед гипоксии – кислородного голодания. Дело в том, что и углекислый газ, и кислород перемещаются по организму на одном и том же «трaнcпорте» – гемоглобине. В норме они «путешествуют» вместе, прикрепляясь к разным местам молекулы гемоглобина. Однако повышенная концентрация углекислого газа в крови понижает способность кислорода связываться с гемоглобином. Количество кислорода в крови уменьшается и наступает гипоксия.

Такие нездоровые для организма последствия наступают при вдыхании воздуха с содержанием CO2 больше 5 000 ppm (таким может быть воздух в шахтах, например). Справедливости ради, в обычной жизни мы пpaктически не сталкиваемся с таким воздухом. Однако и намного меньшая концентрация диоксида углерода отражается на здоровье не лучшим образом.

Согласно выводам некоторых исследований, уже 1 000 ppm CO2 вызывает у половины испытуемых утомление и головную боль. Духоту и дискомфорт многие люди начинают ощущать еще раньше. При дальнейшем повышении концентрации углекислого газа до 1 500 – 2 500 ppm критически снижается работоспособность, мозг «ленится» проявлять инициативу, обpaбатывать информацию и принимать решения.

И если уровень 5 000 ppm почти невозможен в повседневной жизни, то 1 000 и даже 2 500 ppm легко могут быть частью реальности современного человека. Наш эксперимент в школе показал, что в редко проветриваемых школьных классах уровень CO2 значительную часть времени держится на отметке выше 1 500 ppm, а иногда подскакивает выше 2 000 ppm. Есть все основания предполагать, что во многих офисах и даже квартирах ситуация похожая.

Безопасным для самочувствия человека уровнем углекислого газа физиологи считают 800 ppm.

Еще одно исследование обнаружило связь между уровнем CO2 и окислительным стрессом: чем выше уровень диоксида углерода, тем больше мы страдаем от окислительного стресса, который разрушает клетки нашего организма.


Что такое выборка четверти электрорубанком

Что такое выборка четверти электрорубанком Что такое выборка четверти электрорубанком ТеремОК Дом в Испании Недалеко от Барселоны можно увидеть стильный дом, в который интегрированы современные...

09 02 2025 21:49:18

Из чего делают гвозди строительные

Из чего делают гвозди строительные Из чего делают гвозди строительные Производство гвоздей как бизнес Гвоздь — это крепёжное изделие, представляющий собой метиз в виде стержня с головкой и...

08 02 2025 22:50:28

Основные способы обработки металлов давлением

Основные способы обработки металлов давлением Основные способы обработки металлов давлением Общие сведения об обработке металлов давлением Вопросы: 1. Сущность обработки металлов давлением, ее...

07 02 2025 10:44:12

Расчет среднего удельного веса

Расчет среднего удельного веса Расчет среднего удельного веса Средние величины в статистике: сущность, свойства, виды. Примеры решения задач Наиболее распространенной формой...

06 02 2025 5:26:57

Как варить чугун полуавтоматом

Как варить чугун полуавтоматом Как варить чугун полуавтоматом Варим чугун полуавтоматом Чугун широко используется для изготовления шкивов, блочков, и коллекторов. Он имеет хорошие...

05 02 2025 3:56:38

Как правильно просверлить кафельную плитку в ванной

Как правильно просверлить кафельную плитку в ванной Как правильно просверлить кафельную плитку в ванной Сверлим плитку в ванной правильно Существует множество случаев, когда необходимо предусмотреть наличие...

04 02 2025 6:47:45

Как устроен садовый измельчитель

Как устроен садовый измельчитель Как устроен садовый измельчитель Садовый измельчитель из дисковых пил: пример сборки агрегата своими руками Садовый участок – место, где можно насладиться...

03 02 2025 18:21:23

Сведение высоких частот: 5 советов от компании iZotope

Сведение высоких частот: 5 советов от компании iZotope  Компания iZotope дала советы начинающим музыкантам про сведение высоких частот, которые помогут новичкам укротить непростой верх микса....

02 02 2025 0:13:52

Как работает манометр давления воды

Как работает манометр давления воды Как работает манометр давления воды Устройство и принцип работы манометра Измерение давления производится с помощью чувствительного элемента - трубки...

01 02 2025 9:22:41

Какое масло можно использовать для смазки

Какое масло можно использовать для смазки Какое масло можно использовать для смазки Замена готовых лубрикантов Часто семейные пары интересуются, что можно использовать вместо иHTиMной смазки....

31 01 2025 2:39:10

Как пользоваться микрометром часового типа

Как пользоваться микрометром часового типа Как пользоваться микрометром часового типа Индикаторы часового типа и другие разновидности измерительных головок Индикаторы предназначены для...

30 01 2025 15:18:13

Микрофонный предусилитель своими руками схема

Микрофонный предусилитель своими руками схема Микрофонный предусилитель своими руками схема Предусилитель для микрофона. Подборка схем Предусилитель для микрофона, он же предварительный усилитель или...

29 01 2025 18:23:51

NAMM 2019: Softube MM-1 — будущее быстрой и профессиональной максимизации миксов

NAMM 2019: Softube MM-1 — будущее быстрой и профессиональной максимизации миксов  Максимайзер Softube MM-1 основан на процессоре Weiss DS1-MK3 и умеет повышать громкость на любые значения без порчи самих миксов....

28 01 2025 6:14:56

Схемы зарядников для авто аккумуляторов

Схемы зарядников для авто аккумуляторов Схемы зарядников для авто аккумуляторов Схемы зарядных устройств для автомобильных аккумуляторов Бывают случаи, особенно зимой, когда владельцы...

27 01 2025 0:50:20

Онлайн-игра SoundGym Compressionist проверит ваши знания о компрессии

Онлайн-игра SoundGym Compressionist проверит ваши знания о компрессии  Игра про компрессию SoundGym Compressionist проверит ваши знания об этой обработке и научит в ней разбираться. В эти выходные - бесплатно....

26 01 2025 22:53:41

Кольцо в виде колючей проволоки

Кольцо в виде колючей проволоки Кольцо в виде колючей проволоки Разновидности колючей проволоки Егоза Армированная скрученная колючая лента ( А С К Л) Е Г О З А А С К Л — режущий профиль обвивает...

25 01 2025 11:22:59

Выбор генератора для загородного дома

Выбор генератора для загородного дома Выбор генератора для загородного дома Как выбрать генератор для частного дома? Если в загородном коттедже регулярно происходят отключения электричества,...

24 01 2025 6:21:17

Власти ЕС отменили регистрацию торговой марки Gibson Firebird в Европе

Власти ЕС отменили регистрацию торговой марки Gibson Firebird в Европе  Gibson Firebird больше не является торговой маркой гитарного гиганта на территории Евросоюза. Гитарные бренды Warwick и Framus победили уже дважды....

23 01 2025 3:49:22

Как правильно работать с трaнcпортиром

Как правильно работать с трaнcпортиром Как правильно работать с трaнcпортиром Как правильно работать с трaнcпортиром Класс: 5 Презентация к уроку Внимание! Предварительный просмотр слайдов...

22 01 2025 19:54:39

Сколько стоит болгарка макита маленькая

Сколько стоит болгарка макита маленькая Сколько стоит болгарка макита маленькая Углошлифовальные машины Makita, болгарки Макита Углошлифовальная машина Makita (болгарка Макита) Для резки,...

21 01 2025 7:17:18

Как проверить утюг мультиметром

Как проверить утюг мультиметром Как проверить утюг мультиметром САМОСТОЯТЕЛЬНЫЙ РЕМОНТ БЫТОВОЙ ТЕХНИКИ В этой статье мы рассмотрим, и научимся находить и устранять простейшие поломки в...

20 01 2025 12:39:42

Как варить чугун с металлом

Как варить чугун с металлом Как варить чугун с металлом Как варить чугун инвертором Чугун – сплав железа и углерода, который очень плохо варится по причине содержания там второго...

19 01 2025 11:55:48

Как точить нож для хлеба

Как точить нож для хлеба Заточка серрейтора - Сайт tochim-vse! "Серрейторное лезвие, серрейтор (от англ. serrated — «зазубренный») — тип заточки ножа либо...

18 01 2025 10:55:18

В каком случае манометры допускаются к применению

В каком случае манометры допускаются к применению В каком случае манометры допускаются к применению В каких случаях манометры не допускаются к применению? 1. Сумма ответов 2,3,5. 2. Если отсутствует...

17 01 2025 20:16:24

Размер отверстия под резьбу м10

Размер отверстия под резьбу м10 Размер отверстия под резьбу м10 Диаметр отверстия под метрическую резьбу: таблица размеров по ГОСТ Несмотря на то, что нарезание внутренней резьбы не...

16 01 2025 11:35:52

Max For Cats ABYSS — бесплатный ревербератор для Ableton Live 10 с хеллоуинским дизайном

Max For Cats ABYSS — бесплатный ревербератор для Ableton Live 10 с хеллоуинским дизайном  Бесплатный ревербератор Max For Cats ABYSS для Ableton Live 10 предлагает множество настроек для создания уникальных эффектов....

15 01 2025 21:17:32

Способы обработки металлов резанием

Способы обработки металлов резанием Обработка резанием (стр. 1 из 2) Обработка резанием является универсальным методом размерной обработки. Метод...

14 01 2025 12:30:10

Тысячи поддельных микрофонов Shure и микшеров Yamaha были изъяты на фабрике в Китае

Тысячи поддельных микрофонов Shure и микшеров Yamaha были изъяты на фабрике в Китае  Китайская фабрика массово выпускала поддельные микрофоны Shure, микшеры Yamaha, наушники Sennheiser и оборудование HARMAN....

13 01 2025 19:39:23

Для чего нужна шкала нониуса

Для чего нужна шкала нониуса Для чего нужна шкала нониуса Нониус Но́ниус (шкала́-но́ниус, шкала́ Но́ниуса, вернье́р) — вспомогательная шкала, устанавливаемая на различных...

12 01 2025 20:21:47

Резьба на 32 мм сколько в дюймах

Резьба на 32 мм сколько в дюймах Резьба на 32 мм сколько в дюймах Диаметр трубы 32 мм: сколько это в дюймах Стальные, металлопластиковые, полипропиленовые трубы широко используются в...

11 01 2025 6:43:51

При какой температуре выпаивать микросхемы феном

При какой температуре выпаивать микросхемы феном При какой температуре выпаивать микросхемы феном APC А Д А К Т Пайка Феном Нравится Не нравится xryst 13 Mar 2010 Нравится Не нравится kroluh 13 Mar 2010 Не...

10 01 2025 17:46:14

Как поставить магнитолу в машину

Как поставить магнитолу в машину Как поставить магнитолу в машину Установка и подключение автомагнитолы своими руками Установка автомагнитолы – процесс творческий, но при этом не очень...

09 01 2025 4:11:29

Чем шлифовать брусовой дом

Чем шлифовать брусовой дом Чем шлифовать брусовой дом Шлифовка стен из бруса внутри дома Шлифовка стен из бруса внутри дома – обязательная работа перед выполнением внутренней...

08 01 2025 21:45:56

Teenage Engineering отменяет все предзаказы на модульные синтезаторы 16 и 170

Teenage Engineering отменяет все предзаказы на модульные синтезаторы 16 и 170  Шведская компания столкнулась с непредвиденными проблемами при производстве новых модульных синтезаторов Pocket Operator Modular 170 и 16....

07 01 2025 0:38:39

Обжим витой пары видео

Обжим витой пары видео Обжим витой пары видео Сайт Сетестроителя Всё о витой паре и локальных сетях Как обжать витую пару: пошаговая инструкция После знакомства со схемами и...

06 01 2025 11:21:38

Гост строительные леса и подмости

Гост строительные леса и подмости Гост строительные леса и подмости 1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ 1.1. Леса должны удовлетворять всем требованиям ГОСТ 24258-80 и требованиям, изложенным в...

05 01 2025 6:43:21

Схема бензинового генератора 220в

Схема бензинового генератора 220в Схема бензинового генератора 220в Устройство и схема генератора Huter Huter DY3000L. Общий вид В данной статье подробно рассмотрю конструкцию и...

04 01 2025 18:10:52

Снегоуборщик Champion ST656: обзор, отзывы

Снегоуборщик Champion ST656: обзор, отзывы Снегоуборщик Champion ST656: обзор, отзывы Снегоуборщик CHAMPION ST656 Бензиновый снегоуборщик CHAMPION ST656 оснащается захватом снега размерами 56х51...

03 01 2025 21:40:43

Зачем нужна кислота при пайке

Зачем нужна кислота при пайке Зачем нужна кислота при пайке Для чего нужна паяльная кислота? Сварка и пайка являются двумя противоположными процессами, позволяющими соединить...

02 01 2025 15:52:27

Как соединить кабель витая пара между собой

Как соединить кабель витая пара между собой Как соединить кабель витая пара между собой Сайт Сетестроителя Всё о витой паре и локальных сетях Самые актуальные способы удлинения сетевого кабеля В...

01 01 2025 10:46:43

Компрессор назначение принцип действия

Компрессор назначение принцип действия Компрессор назначение принцип действия Компрессор - это. Виды компрессоров, назначение, устройство и принцип работы Новый этап развития в строительстве и...

31 12 2024 16:32:12

Мультиметр цифровой для чего он нужен

Мультиметр цифровой для чего он нужен Мультиметр цифровой для чего он нужен Что можно измерить мультиметром На заре развития знаний об электричестве, достаточно было оперировать такими...

30 12 2024 14:44:23

Геометрические параметры режущей части сверла

Геометрические параметры режущей части сверла Геометрические параметры режущей части сверла Геометрические параметры сверла; При сверлении и рассверливании отверстий обработанной поверхностью является...

29 12 2024 2:49:52

Как точить парикмахерские ножницы

Как точить парикмахерские ножницы Заточка парикмахерских ножниц – особенности процедуры Главным инструментом парикмахеров являются ножницы. Многие...

28 12 2024 8:46:31

Чем залудить жало паяльника

Чем залудить жало паяльника Чем залудить жало паяльника Как облyдить необгораемое жало у паяльника Необгораемые жала паяльников требуют деликатного отношения. Их ни в коем случае...

27 12 2024 8:41:13

Как написать биографию музыканта: о чём рассказывать слушателям, чтобы они заинтересовались вашим творчеством

Как написать биографию музыканта: о чём рассказывать слушателям, чтобы они заинтересовались вашим творчеством  Как написать биографию музыканта для пресс-релиза и разделов "О себе" так, чтобы читатели дочитали её до конца и стали вашими слушателями....

26 12 2024 3:50:13

Как часто нужно точить ножи

Как часто нужно точить ножи Как часто нужно точить ножи Заточка ножа. Основы Инструмент должен пребывать в рабочем состоянии. В случае ножа главной хаpaктеристикой рабочего состояния...

25 12 2024 9:29:58

Один наушник перестал работать как починить

Один наушник перестал работать как починить Один наушник перестал работать как починить Что делать, если не работает один наушник? Причины поломки Купленная нами техника имеет определенные сроки...

24 12 2024 2:28:19

Как собрать схему магнитного пускателя

Как собрать схему магнитного пускателя Как собрать схему магнитного пускателя Схема подключения магнитного пускателя от А до Я — советы экспертов по выбору и пошаговая инструкция по монтажу и...

23 12 2024 0:52:47

Accusonus Beatformer — комплексное решение для работы с битами на iPad

Accusonus Beatformer — комплексное решение для работы с битами на iPad  Accusonus выпустила AUv3-плагин для обработки битов Beatformer на iPad. Продвинутая программа обеспечивает весь цикл продакшена битов....

22 12 2024 12:39:56

Еще:
Музыка -1 :: Музыка -2 :: Музыка -3 :: Музыка -4 :: Музыка -5 :: Музыка -6 :: Музыка -7 :: Музыка -8 :: Музыка -9 :: Музыка -10 :: Музыка -11 ::