Формула со2 что это
Диоксид углерода: формула, свойства и области применения
Диоксид углерода (углекислый газ) — часто встречающееся в природе соединение. Оно образуется при окислении различных органических веществ. Наиболее часто встречающиеся процессы образования этого соединения — гниение животных и растительных останков, горение различных видов топлива, дыхание животных и растений. Например, один человек за сутки выделяет в атмосферу около килограмма углекислого газа. Оксид и диоксид углерода могут образовываться и в неживой природе. Углекислый газ выделяется при вулканической деятельности, а также может быть добыт из минеральных водных источников. Углекислый газ находится в небольшим количестве и в атмосфере Земли.
Особенности химического строения данного соединения позволяют ему участвовать во множестве химических реакций, основой для которых является диоксид углерода.
Формула
В соединении этого вещества четырехвалентный атом углерода образовывает линейную связь с двумя молекулами кислорода. Внешний вид такой молекулы можно представить так:
Теория гибридизации объясняет строение молекулы диоксида углерода так: две существующие сигма-связи образованы между sp-орбиталями атомов углерода и двумя 2р-орбиталями кислорода; р-орбитали углерода, которые не принимают участие в гибридизации, связаны в соединении с аналогичными орбиталями кислорода. В химических реакциях углекислый газ записывается в виде: CO2.
Физические свойства
При нормальных условиях диоксид углерода представляет собой бесцветный газ, не обладающий запахом. Он тяжелее воздуха, поэтому углекислый газ и может вести себя, как жидкость. Например, его можно переливать из одной емкости в другую. Это вещество немного растворяется в воде – в одном литре воды при 20 ⁰С растворяется около 0,88 л CO2. Небольшое понижение температуры кардинально меняет ситуацию – в том же литре воды при 17⁰С может раствориться 1,7 л CO2. При сильном охлаждении это вещество осаждается в виде снежных хлопьев – образуется так называемый «сухой лед». Такое название произошло от того, что при нормальном давлении вещество, минуя жидкую фазу, сразу превращается в газ. Жидкий диоксид углерода образуется при давлении чуть выше 0,6 МПа и при комнатной температуре.
Химические свойства
При взаимодействии с сильными окислителями 4-диоксид углерода проявляет окислительные свойства. Типичная реакция этого взаимодействия:
Так, при помощи угля диоксид углерода восстанавливается до своей двухвалентной модификации — угарного газа.
При нормальных условиях углекислый газ инертен. Но некоторые активные металлы могут в нем гореть, извлекая из соединения кислород и высвобождая газообразный углерод. Типичная реакция – горение магния:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
В процессе реакции образуется оксид магния и свободный углерод.
В химических соединениях СО2 часто проявляет свойства типичного кислотного оксида. Например, он реагирует с основаниями и основными оксидами. Результатом реакции становятся соли угольной кислоты.
Например, реакция соединения оксида натрия с углекислым газом может быть представлена так:
Угольная кислота и раствор СО2
Диоксид углерода в воде образует раствор с небольшой степенью диссоциации. Такой раствор углекислого газа называется угольной кислотой. Она бесцветна, слабо выражена и имеет кисловатый вкус.
Запись химической реакции:
Равновесие довольно сильно сдвинуто влево – лишь около 1% начального углекислого газа превращается в угольную кислоту. Чем выше температура – тем меньше в растворе молекул угольной кислоты. При кипении соединения она исчезает полностью, и раствор распадается на диоксид углерода и воду. Структурная формула угольной кислоты представлена ниже.
Свойства угольной кислоты
Угольная кислота очень слабая. В растворах она распадается на ионы водорода Н + и соединения НСО3 — . В очень небольшом количестве образуются ионы СО3 — .
Угольная кислота – двухосновная, поэтому соли, образованные ею, могут быть средними и кислыми. Средние соли в русской химической традиции называются карбонатами, а сильные – гидрокарбонатами.
Качественная реакция
Одним из возможных способов обнаружения газообразного диоксида углерода является изменение прозрачности известкового раствора.
Этот опыт известен еще из школьного курса химии. В начале реакции образуется небольшое количество белого осадка, который впоследствии исчезает при пропускании через воду углекислого газа. Изменение прозрачности происходит потому, что в процессе взаимодействия нерастворимое соединение – карбонат кальция превращается в растворимое вещество – гидрокарбонат кальция. Реакция протекает по такому пути:
Получение диоксида углерода
Если требуется получить небольшое количество СО2, можно запустить реакцию соляной кислоты с карбонатом кальция (мрамором). Химическая запись этого взаимодействия выглядит так:
Также для этой цели используют реакции горения углеродсодержащих веществ, например ацетилена:
Для сбора и хранения полученного газообразного вещества используют аппарат Киппа.
Для нужд промышленности и сельского хозяйства масштабы получения диоксида углерода должны быть большими. Популярным методом такой масштабной реакции является обжиг известняка, в результате которого получается диоксид углерода. Формула реакции приведена ниже:
Применение диоксида углерода
Пищевая промышленность после масштабного получения «сухого льда» перешла на принципиально новый метод хранения продуктов. Он незаменим при производстве газированных напитков и минеральной воды. Содержание СО2 в напитках придает им свежесть и заметно увеличивает срок хранения. А карбидизация минеральных вод позволяет избежать затхлости и неприятного вкуса.
В кулинарии часто используют метод погашения лимонной кислоты уксусом. Выделяющийся при этом углекислый газ придает пышность и легкость кондитерским изделиям.
Данное соединение часто используется в качестве пищевой добавки, повышающей срок хранения пищевых продуктах. Согласно международным нормам классификации химических добавок содержания в продуктах, проходит под кодом Е 290,
Порошкообразный углекислый газ – одно из наиболее популярных веществ, входящих в состав пожаротушительных смесей. Это вещество встречается и в пене огнетушителей.
Tрaнcпортировать и хранить углекислый газ лучше всего в металлических баллонах. При температуре более 31⁰С давление в баллоне может достигнуть критического и жидкий СО2 перейдет в сверхкритическое состояние с резким подъемом рабочего давления до 7,35 МПа. Металлический баллон выдерживает внутреннее давление до 22 МПа, поэтому диапазон давления при температурах свыше тридцати градусов признается безопасным.
Что за соединения: CO, CO2, NOx?
Я даже почти разобралась с двумя первыми, вроде как окись углерода и двуокись углерода — но точное ли это название? В третьем скорее всего вместо х могут стоять разные циферки, но название будет общее?
Помогите, надо очень-очень срочно.
СО — оксид углерода(II), окись углерода (устаревшее название), угарный газ (бытовое название).
СО2 — оксид углерода(IV), диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид, ангидрид угольной кислоты, углекислый газ.
NOx — общее название оксидов азота в химии атмосферы, включая выбросы двигателей внутреннего сгорания, разных топок — везде, где при высокой температуре реагируют кислород и азот воздуха. Это только два газа NO и NO2 (остальные оксиды азота не образуются). NO на воздухе окисляется до NO2. Оксиды азота и сами вредны, и способствуют образованию смога, и в атмосфере могут давать пероксиацетилнитрат (ПАН), вызывающий паралич сердца. К счастью, высокие его концентрации исключительно редки.
Если элемент имеет несколько валентностей, или он может иметь различную степень окисления, то возможно образование нескольких соединений с кислородом.
1.Углерод может иметь степень окисления в соединениях с кислородом (2+, 4+) или валентность II и IV, поэтому существует
- окись углерода СО, или оксид углерода (II);
- двуокись углерода СО2, или оксид углерода (IV).
2.Азот может иметь валентность или степень окисления в соединениях с кислородом: 1+, 2+, 3+, 4+, 5+ всегда с плюсом ( отдает электроны), поэтому он может иметь несколько оксидов:
- N20 — закись азота, или оксид азота (I);
- NO — окись азота, или оксид азота (II),
- N2O3 — окись азота, или оксид азота (III),
- NO2 — двуокись азота, или оксид азота (IV),
- N2O5 — пятиокись азота, или оксид азота (V).
Порой в химии некоторые соединения вызывают серьёзные затруднения, поскольку одна и та же химическая формула может иметь несколько названий.
Ниже предлагаю ознакомиться с тремя формулами CO, CO2, NOx, а также с их кратким описанием.
СО — окись или оксид углерода, соединение СО2 — углекислый газ, NO — нитрат, NO2 — нитрит, а вот у нитридов не помну сколько молекул кислорода.
Окись углерода, химическая формула — СО, это бесцветный газ без запаха и вкуса, но очень токсичный. Он является продуктом неполного сгорания углеродсодержащих соединений.
Диоксиид углероода или двуоокись углерода СО2 — присутствует в атмосфере в количестве примерно 385 частей на миллион (по объему) или 0,039%. 50 лет назад эта пропорция была гораздо меньше и составляла 280 частей на миллион.
NOx — оксиды азота, это семейство ядовитых, химически активных газов, которые образуются при сгорании топлива. NOx — побочный продукт работы почти всех трaнcпортных средств (автомобили, строительная техника, лодки), а также промышленных предприятий: электростанций, различных печей, турбин и т.п. NOx является сильным окислителем, вступает в контакт с летучими органическими соединениями.
Углекислый газ
Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.
Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.
Не следует путать с Диоксин.
Содержание
Свойства
Физические
Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.
Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфpaкрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.
Химические
По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).
Биологические
Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.
Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)
Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).
Получение
В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны.
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.
Применение
В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.
Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (
65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород который в свою очередь и входит в заимодействие с жидким металом окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.
Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.
Методы регистрации
Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.
Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфpaкрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.
Оксид углерода CO(II) — угарный газ
Оксид углерода CO(II) или монооксид углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде.
Оксид углерода CO(II) рядовому обывателю более известен, как угарный газ, который стал причиной трагических cмepтей десятков тысяч людей.
В молекуле оксида углерода (II) атомы кислорода и углерода соединены тройной связью.
- кислорода — 1s 2 2s 2 2p 4
- углерода — 1s 2 2s 2 2p 2
У обоих элементов имеется по два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне, которые и образуют две ковалентные связи (обозначены зеленым цветом). Третья связь образуется по донорно-акцепторному принципу — атом углерода (акцептор) предоставляет свою свободную орбиталь (желтая ячейка), на которой размещается электронная пара кислорода (донор) (красный цвет).
В молекуле угарного газа атом углерода принимает валентность 3, но степень окисления +2. По этой причине, для оксида углерода CO(II) хаpaктерны реакции присоединения, в которых он играет роль восстановителя:
- на воздухе оксид углерода CO(II) горит, образуя углекислый газ:
2C +2 O+O2 0 = 2C +4 O2↑+Q - восстановительные свойства угарного газа нашли широкое применение в металлургических процессах получения металлов из их оксидов (руд):
CO+FeO = CO2↑+Fe
CO+CuO = CO2↑+Cu - в присутствии угля, который выполняет роль катализатора, на свету угарный газ взаимодействует с хлором с образованием отравляющего вещества фосген:
CO+Cl2 = COCl2
Поскольку монооксид углерода не образует солей, при н.у. угарный газ не взаимодействует с кислотами и щелочами.
В промышленных целях угарный газ получают взаимодействием углекислого газа с раскаленным углем:
CO2+C = 2CO
В лабораторных условиях CO получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту при высокой температуре:
HCOOH → CO↑ + H2O
Угарный газ также образуется в процессе неполного сгорания топлива:
CH4+1½O2 = CO+2H2O
Именно такие случаи приводят зачастую к непоправимым трагедиям, — люди «угорают», чаще всего в домах с печным отоплением, когда в целях сохранения тепла на ночь закрывается заслонка, препятствующая выходу продуктов горения в вытяжную трубу, но при этом дрова или уголь еще полностью не перегорели. В результате чего, образующийся угарный газ накапливается в помещении, и люди, вдыхая его во сне, умирают.
Читать еще: Как разобрать токарный патронВторой, самый распространенный случай гибели людей от угарного газа — вдыхание выхлопных газов автомобиля с двигателем внутреннего сгорания в закрытом, плохо проветриваемом помещении. Сколько таких случаев было, когда водители грелись и погибали в закрытых гаражах.
Почему умирают от вдыхания угарного газа
Все дело в гемоглобине, который содержится в красных кровяных тельцах — эритроцитах. Гемоглобин — это белок, который трaнcпортирует кислород от легких к тканям человека. Коварность угарного газа заключается в том, что CO легко преодолевает альвеолярно-капиллярную мембрану, после чего растворяется в плазме крови, и начинает «цепляться» к эритроцитам, вытесняя из гемоглобина кислород с образованием карбоксигемоглобина — в молекуле гемоглобина молекулы угарного газа соединяются с атомами железа, после чего кислород остается «не при делах». Данная реакция происходит по причине того, что монооксид углерода в 250(!) раз более активно вступает в реакцию с гемоглобином, нежели кислород. Таким образом, поступление кислорода к тканям организма нарушается, и в течение короткого времени наступает cмepть человека, который задыхается «изнутри».
Концентрация угарного газа 1,2% в воздухе является cмepтельной — достаточно всего нескольких вдохов, чтобы человек потерял сознание, cмepть наступает в течение 2-3 минут.
Оксид углерода CO2(IV) — углекислый газ
Молекула углекислого газа имеет линейное строение (углерод имеет валентность 4, и степень окисления +4):
Атомы углерода и кислорода связаны ковалентными полярными связями, но сама молекула неполярна.
Углекислый газ (диоксид углерода) также, как и угарный газ, не имеет цвета, запаха, плохо растворим в воде, но, растворяется лучше, чем CO. При низких температурах углекислота переходит в жидкое, а затем в твердое состояние (сухой лед).
Углекислый газ реагирует со следующими веществами:
- при растворении в воде образует угольную кислоту:
CO2+H2O = H2CO3 - с основными оксидами и основаниями CO2 взаимодействует, как кислотный оксид, образуя соли, которые называются карбонатами:
Na2O+CO2 = Na2CO3 - при высоких температурах углекислый газ проявляется свойства окислителя — активные металлы могут гореть в среде углекислого газа, отнимая у него кислород:
CO2+C = 2CO
CO2+2Mg = 2MgO+C
Получение и применение углекислого газа
- в промышленности — обжигом известняка:
CaCO3 = CaO+CO2↑ - в лаборатории — действием кислоты на соли угольной кислоты:
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ - в природе углекислый газ выделяется при гниении и горении органических веществ:
C+O2 = CO2↑
Углекислый газ нашел широкое применение в пищевой промышленности, в качестве основного компонента газированных напитков. Сухой лед применяется в качестве охладителя. Углекислотные огнетушители применяются при тушении похара, если температура горения не превышает 1000°C.
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Углекислый газ
Составная часть атмосферы, основное сырье для процесса фотосинтеза зеленых растений, продукт жизнедеятельности живых организмов.
По систематической международной номенклатуре (IUPAC) вещество с формулой СО2 получило название – Оксид углерода(IV). Тривиальные (общепринятые названия) – двуокись или диоксид углерода, угольный ангидрид (солеобразующий оксид, обладающий кислотными свойствами).
Формула углекислого газа
Молекула углекислого газа образована двумя атомами кислорода и атомом углерода. Структурная формула – О=С=О. Валентность углерода равна 4. Степень окисления – (+4). Тип связи – ковалентная полярная.
Получение углекислого газа
Природные источники углекислого газа
Углекислый газ образуется при медленном окислении в процессах дыхания, брожения, гниения органических веществ. Выделяется при разложении природных карбонатов, сгорании топлива, образовании дымовых газов. Содержится в воздухе, минеральных источниках.
В сутки организм человека выделяет 1 кг СО2. В воздухе содержится 0,03% углекислого газа.
Лабораторные способы получения
В лаборатории газ можно получить взаимодействием соляной кислоты с мелом, мрамором, содой. Собирается газ методом вытеснения воздуха.
Промышленные способы получения
- Обжиг известняка: CaCO3 → CaO + CO2.
- Как побочный продут разделения воздуха при получении кислорода, азота, аргона.
Свойства углекислого газа
Физические свойства
Вещество нетоксичное, негорючее.
Вещество в твердом агрегатном состоянии называется «сухим льдом».
Высокую концентрацию диоксида углерода можно определить органолептически – во рту, на языке появляется кисловатый привкус. Повышенное содержание опасно для организма – вызывает удушье.
Химические свойства
- Качественная реакция: при взаимодействии углекислого газа с известковым молочком (гидроксидом кальция) образуется карбонат кальция – осадок белого цвета.
- CO2, как кислотный оксид, реагирует с водой с образованием угольной кислоты. Эта кислота – соединение нестойкое, легко распадается на углекислый газ и воду. Тип реакции – реакция соединения, обратимая.
При нагревании распадается на оксид углерода(II) и воду: 2CO2 = 2CO + O2.
Взаимодействует с основными оксидами, с образованием солей:
Тип реакции – реакция соединения.
- Взаимодействует со щелочами, с образованием кислых и средних солей:
Средняя соль образуется при избытке щелочи. Кислая соль образуется при отношении количеств вещества оксида и щелочи – 1:1.
- При температуре реагирует с активными металлами:
CO2 + 2Mg = C + 2MgO
Углекислый газ в основном проявляет восстановительные свойства, но при взаимодействии с активными металлами является окислителем.
- Вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами:
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (условия протекания реакции – высокая температура, катализатор Cu2O).
Применение углекислого газа
В пищевой промышленности:
- используется при производстве минеральной воды и газированных напитков;
- как пищевая добавка (Е290), повышает сроки хранения продуктов;
- в качестве разрыхлителя придает легкость и пышность кондитерским изделиям;
- как хладогент;
- для удаления из кофе кофеина.
В авиамоделировании используется как источник энергии для двигателей; применяется в пневматическом оружии; как заправка для углекислотных огнетушителей. Используется в качестве защитной среды при сварке.
Находит углекислый газ применение и в медицине – используется для криоабляции новообразований, служит стимулятором глубокого дыхания.
В химической промышленности газ используется в синтезе химических веществ, производстве солей угольной кислоты, процессах осушки и очистки полимеров, волокон растительного и животного происхождения. Применяется для очистки сточных вод, повышает проводимость сверхчистой воды.
Примеры решения задач
Задача 1
Найти массовую долю углерода в углекислом газе.
Решение
М(СО2) = 12+2х16 = 44 г/моль.
Аr(С) = 12 г/моль.
W(С) = 12/44 = 0,27 или 27%
Ответ: массовая доля углерода в углекислом газе равна 27%.
Задача 2
Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 100 г.
Решение
1 моль — 1 моль
100 г/моль — 22,4 л/моль
100 г — 22,4 л
х(СО2) = 300х22,4/100 = 67, 2 (л).
Ответ: Объем углекислого газа равен 67, 2 л.
Что такое CO2
Что такое диоксид углерода
Диоксид углерода известен в основном в своем газообразном состоянии, т.е. в качестве углекислого газа с простой химической формулой CO2. В таком виде он существует в нормальных условиях – при атмосферном давлении и «обычных» температурах. Но при повышенном давлении, свыше 5 850 кПа (таково, например, давление на морской глубине около 600 м), этот газ превращается в жидкость. А при сильном охлаждении (минус 78,5°С) он кристаллизуется и становится так называемым сухим льдом, который широко используется в торговле для хранения замороженных продуктов в рефрижераторах.
Читать еще: Как проверить лазерный уровень на точность видеоЖидкая углекислота и сухой лед получаются и применяются в человеческой деятельности, но эти формы неустойчивы и легко распадаются.
А вот газообразный диоксид углерода распространен повсюду: он выделяется в процессе дыхания животных и растений и является важной составляющей частью химического состава атмосферы и океана.
Свойства углекислого газа
Углекислый газ CO2 не имеет цвета и запаха. В обычных условиях он не имеет и вкуса. Однако при вдыхании высоких концентраций диоксида углерода можно почувствовать во рту кисловатый привкус, вызванный тем, что углекислый газ растворяется на слизистых и в слюне, образуя слабый раствор угольной кислоты.
Кстати, именно способность диоксида углерода растворяться в воде используется для изготовления газированных вод. Пузырьки лимонада – тот самый углекислый газ. Первый аппарат для насыщения воды CO2 был изобретен еще в 1770 г., а уже в 1783 г. предприимчивый швейцарец Якоб Швепп начал промышленное производство газировки (торговая марка Schweppes существует до сих пор).
Углекислый газ тяжелее воздуха в 1,5 раза, поэтому имеет тенденцию «оседать» в его нижних слоях, если помещение плохо вентилируется. Известен эффект «собачьей пещеры», где CO2 выделяется прямо из земли и накапливается на высоте около полуметра. Взрослый человек, попадая в такую пещеру, на высоте своего роста не ощущает избытка углекислого газа, а вот собаки оказываются прямо в густом слое диоксида углерода и подвергаются отравлению.
CO2 не поддерживает горение, поэтому его используют в огнетушителях и системах пожаротушения. Фокус с тушением горящей свечки содержимым якобы пустого стакана (а на самом деле — углекислым газом) основан именно на этом свойстве диоксида углерода.
Углекислый газ в природе: естественные источники
Углекислый газ в природе образуется из различных источников:
- Дыхание животных и растений.
Каждому школьнику известно, что растения поглощают углекислый газ CO2 из воздуха и используют его в процессах фотосинтеза. Некоторые хозяйки пытаются обилием комнатных растений искупить недостатки приточной вентиляции. Однако растения не только поглощают, но и выделяют углекислый газ в отсутствие света – это часть процесса дыхания. Поэтому джунгли в плохо проветриваемой спальне – не очень хорошая идея: ночью уровень CO2 будет расти еще больше. - Вулканическая деятельность.
Диоксид углерода входит в состав вулканических газов. В местностях с высокой вулканической активностью CO2 может выделяться прямо из земли – из трещин и разломов, называемых мофетами. Концентрация углекислого газа в долинах с мофетами столь высока, что многие мелкие животные, попав туда, умирают. - Разложение органических веществ.
Углекислый газ образуется при горении и гниении органики. Объемные природные выбросы диоксида углерода сопутствуют лесным пожарам.
Углекислый газ «хранится» в природе в виде углеродных соединений в полезных ископаемых: угле, нефти, торфе, известняке. Гигантские запасы CO2 содержатся в растворенном виде в мировом океане.
Выброс углекислого газа из открытого водоема может привести к лимнологической катастрофе, как это случалось, например, в 1984 и 1986 гг. в озерах Манун и Ньос в Камеруне. Оба озера образовались на месте вулканических кратеров – ныне они потухли, однако в глубине вулканическая магма все еще выделяет углекислый газ, который поднимается к водам озер и растворяется в них. В результате ряда климатических и геологических процессов концентрация углекислоты в водах превысила критическое значение. В атмосферу было выброшено огромное количество углекислого газа, который наподобие лавины спустился по горным склонам. Жертвами лимнологических катастроф на камерунских озерах стали около 1 800 человек.
Искусственные источники углекислого газа
Основными антропогенными источниками диоксида углерода являются:
- промышленные выбросы, связанные с процессами сгорания;
- автомобильный трaнcпорт.
Несмотря на то, что доля экологичного трaнcпорта в мире растет, подавляющая часть населения планеты еще не скоро будет иметь возможность (или желание) перейти на новые автомобили.
Активное сведение лесов в промышленных целях также ведет к повышению концентрации углекислого газа СО2 в воздухе.
Углекислый газ в организме человека
CO2 – один из конечных продуктов метаболизма (расщепления глюкозы и жиров). Он выделяется в тканях и переносится при помощи гемоглобина к легким, через которые выдыхается. В выдыхаемом человеком воздухе около 4,5% диоксида углерода (45 000 ppm) – в 60-110 раз больше, чем во вдыхаемом.
Углекислый газ играет большую роль в регуляции кровоснабжения и дыхания. Повышение уровня CO2 в крови приводит к тому, что капилляры расширяются, пропуская большее количество крови, которое доставляет к тканям кислород и выводит углекислоту.
Дыхательная система тоже стимулируется повышением содержания углекислого газа, а не нехваткой кислорода, как может показаться. В действительности нехватка кислорода долго не ощущается организмом и вполне возможна ситуация, когда в разреженном воздухе человек потеряет сознание раньше, чем почувствует нехватку воздуха. Стимулирующее свойство CO2 используется в аппаратах искусственного дыхания: там углекислый газ подмешивается к кислороду, чтобы «запустить» дыхательную систему.
Углекислый газ и мы: чем опасен СO2
Углекислый газ необходим человеческому организму так же, как кислород. Но так же, как с кислородом, переизбыток углекислого газа вредит нашему самочувствию.
Большая концентрация CO2 в воздухе приводит к интоксикации организма и вызывает состояние гиперкапнии. При гиперкапнии человек испытывает трудности с дыханием, тошноту, головную боль и может даже потерять сознание. Если содержание углекислого газа не снижается, то далее наступает черед гипоксии – кислородного голодания. Дело в том, что и углекислый газ, и кислород перемещаются по организму на одном и том же «трaнcпорте» – гемоглобине. В норме они «путешествуют» вместе, прикрепляясь к разным местам молекулы гемоглобина. Однако повышенная концентрация углекислого газа в крови понижает способность кислорода связываться с гемоглобином. Количество кислорода в крови уменьшается и наступает гипоксия.
Такие нездоровые для организма последствия наступают при вдыхании воздуха с содержанием CO2 больше 5 000 ppm (таким может быть воздух в шахтах, например). Справедливости ради, в обычной жизни мы пpaктически не сталкиваемся с таким воздухом. Однако и намного меньшая концентрация диоксида углерода отражается на здоровье не лучшим образом.
Согласно выводам некоторых исследований, уже 1 000 ppm CO2 вызывает у половины испытуемых утомление и головную боль. Духоту и дискомфорт многие люди начинают ощущать еще раньше. При дальнейшем повышении концентрации углекислого газа до 1 500 – 2 500 ppm критически снижается работоспособность, мозг «ленится» проявлять инициативу, обpaбатывать информацию и принимать решения.
И если уровень 5 000 ppm почти невозможен в повседневной жизни, то 1 000 и даже 2 500 ppm легко могут быть частью реальности современного человека. Наш эксперимент в школе показал, что в редко проветриваемых школьных классах уровень CO2 значительную часть времени держится на отметке выше 1 500 ppm, а иногда подскакивает выше 2 000 ppm. Есть все основания предполагать, что во многих офисах и даже квартирах ситуация похожая.
Безопасным для самочувствия человека уровнем углекислого газа физиологи считают 800 ppm.
Еще одно исследование обнаружило связь между уровнем CO2 и окислительным стрессом: чем выше уровень диоксида углерода, тем больше мы страдаем от окислительного стресса, который разрушает клетки нашего организма.
Что такое выборка четверти электрорубанком ТеремОК Дом в Испании Недалеко от Барселоны можно увидеть стильный дом, в который интегрированы современные...
09 02 2025 21:49:18
Из чего делают гвозди строительные Производство гвоздей как бизнес Гвоздь — это крепёжное изделие, представляющий собой метиз в виде стержня с головкой и...
08 02 2025 22:50:28
Основные способы обработки металлов давлением Общие сведения об обработке металлов давлением Вопросы: 1. Сущность обработки металлов давлением, ее...
07 02 2025 10:44:12
Расчет среднего удельного веса Средние величины в статистике: сущность, свойства, виды. Примеры решения задач Наиболее распространенной формой...
06 02 2025 5:26:57
Как варить чугун полуавтоматом Варим чугун полуавтоматом Чугун широко используется для изготовления шкивов, блочков, и коллекторов. Он имеет хорошие...
05 02 2025 3:56:38
Как правильно просверлить кафельную плитку в ванной Сверлим плитку в ванной правильно Существует множество случаев, когда необходимо предусмотреть наличие...
04 02 2025 6:47:45
Как устроен садовый измельчитель Садовый измельчитель из дисковых пил: пример сборки агрегата своими руками Садовый участок – место, где можно насладиться...
03 02 2025 18:21:23
Компания iZotope дала советы начинающим музыкантам про сведение высоких частот, которые помогут новичкам укротить непростой верх микса....
02 02 2025 0:13:52
Как работает манометр давления воды Устройство и принцип работы манометра Измерение давления производится с помощью чувствительного элемента - трубки...
01 02 2025 9:22:41
Какое масло можно использовать для смазки Замена готовых лубрикантов Часто семейные пары интересуются, что можно использовать вместо иHTиMной смазки....
31 01 2025 2:39:10
Как пользоваться микрометром часового типа Индикаторы часового типа и другие разновидности измерительных головок Индикаторы предназначены для...
30 01 2025 15:18:13
Микрофонный предусилитель своими руками схема Предусилитель для микрофона. Подборка схем Предусилитель для микрофона, он же предварительный усилитель или...
29 01 2025 18:23:51
Максимайзер Softube MM-1 основан на процессоре Weiss DS1-MK3 и умеет повышать громкость на любые значения без порчи самих миксов....
28 01 2025 6:14:56
Схемы зарядников для авто аккумуляторов Схемы зарядных устройств для автомобильных аккумуляторов Бывают случаи, особенно зимой, когда владельцы...
27 01 2025 0:50:20
Игра про компрессию SoundGym Compressionist проверит ваши знания об этой обработке и научит в ней разбираться. В эти выходные - бесплатно....
26 01 2025 22:53:41
Кольцо в виде колючей проволоки Разновидности колючей проволоки Егоза Армированная скрученная колючая лента ( А С К Л) Е Г О З А А С К Л — режущий профиль обвивает...
25 01 2025 11:22:59
Выбор генератора для загородного дома Как выбрать генератор для частного дома? Если в загородном коттедже регулярно происходят отключения электричества,...
24 01 2025 6:21:17
Gibson Firebird больше не является торговой маркой гитарного гиганта на территории Евросоюза. Гитарные бренды Warwick и Framus победили уже дважды....
23 01 2025 3:49:22
Как правильно работать с трaнcпортиром Как правильно работать с трaнcпортиром Класс: 5 Презентация к уроку Внимание! Предварительный просмотр слайдов...
22 01 2025 19:54:39
Сколько стоит болгарка макита маленькая Углошлифовальные машины Makita, болгарки Макита Углошлифовальная машина Makita (болгарка Макита) Для резки,...
21 01 2025 7:17:18
Как проверить утюг мультиметром САМОСТОЯТЕЛЬНЫЙ РЕМОНТ БЫТОВОЙ ТЕХНИКИ В этой статье мы рассмотрим, и научимся находить и устранять простейшие поломки в...
20 01 2025 12:39:42
Как варить чугун с металлом Как варить чугун инвертором Чугун – сплав железа и углерода, который очень плохо варится по причине содержания там второго...
19 01 2025 11:55:48
Как точить нож для хлеба Заточка серрейтора - Сайт tochim-vse! "Серрейторное лезвие, серрейтор (от англ. serrated — «зазубренный») — тип заточки ножа либо...
18 01 2025 10:55:18
В каком случае манометры допускаются к применению В каких случаях манометры не допускаются к применению? 1. Сумма ответов 2,3,5. 2. Если отсутствует...
17 01 2025 20:16:24
Размер отверстия под резьбу м10 Диаметр отверстия под метрическую резьбу: таблица размеров по ГОСТ Несмотря на то, что нарезание внутренней резьбы не...
16 01 2025 11:35:52
Бесплатный ревербератор Max For Cats ABYSS для Ableton Live 10 предлагает множество настроек для создания уникальных эффектов....
15 01 2025 21:17:32
Способы обработки металлов резанием Обработка резанием (стр. 1 из 2) Обработка резанием является универсальным методом размерной обработки. Метод...
14 01 2025 12:30:10
Китайская фабрика массово выпускала поддельные микрофоны Shure, микшеры Yamaha, наушники Sennheiser и оборудование HARMAN....
13 01 2025 19:39:23
Для чего нужна шкала нониуса Нониус Но́ниус (шкала́-но́ниус, шкала́ Но́ниуса, вернье́р) — вспомогательная шкала, устанавливаемая на различных...
12 01 2025 20:21:47
Резьба на 32 мм сколько в дюймах Диаметр трубы 32 мм: сколько это в дюймах Стальные, металлопластиковые, полипропиленовые трубы широко используются в...
11 01 2025 6:43:51
При какой температуре выпаивать микросхемы феном APC А Д А К Т Пайка Феном Нравится Не нравится xryst 13 Mar 2010 Нравится Не нравится kroluh 13 Mar 2010 Не...
10 01 2025 17:46:14
Как поставить магнитолу в машину Установка и подключение автомагнитолы своими руками Установка автомагнитолы – процесс творческий, но при этом не очень...
09 01 2025 4:11:29
Чем шлифовать брусовой дом Шлифовка стен из бруса внутри дома Шлифовка стен из бруса внутри дома – обязательная работа перед выполнением внутренней...
08 01 2025 21:45:56
Шведская компания столкнулась с непредвиденными проблемами при производстве новых модульных синтезаторов Pocket Operator Modular 170 и 16....
07 01 2025 0:38:39
Обжим витой пары видео Сайт Сетестроителя Всё о витой паре и локальных сетях Как обжать витую пару: пошаговая инструкция После знакомства со схемами и...
06 01 2025 11:21:38
Гост строительные леса и подмости 1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ 1.1. Леса должны удовлетворять всем требованиям ГОСТ 24258-80 и требованиям, изложенным в...
05 01 2025 6:43:21
Схема бензинового генератора 220в Устройство и схема генератора Huter Huter DY3000L. Общий вид В данной статье подробно рассмотрю конструкцию и...
04 01 2025 18:10:52
Снегоуборщик Champion ST656: обзор, отзывы Снегоуборщик CHAMPION ST656 Бензиновый снегоуборщик CHAMPION ST656 оснащается захватом снега размерами 56х51...
03 01 2025 21:40:43
Зачем нужна кислота при пайке Для чего нужна паяльная кислота? Сварка и пайка являются двумя противоположными процессами, позволяющими соединить...
02 01 2025 15:52:27
Как соединить кабель витая пара между собой Сайт Сетестроителя Всё о витой паре и локальных сетях Самые актуальные способы удлинения сетевого кабеля В...
01 01 2025 10:46:43
Компрессор назначение принцип действия Компрессор - это. Виды компрессоров, назначение, устройство и принцип работы Новый этап развития в строительстве и...
31 12 2024 16:32:12
Мультиметр цифровой для чего он нужен Что можно измерить мультиметром На заре развития знаний об электричестве, достаточно было оперировать такими...
30 12 2024 14:44:23
Геометрические параметры режущей части сверла Геометрические параметры сверла; При сверлении и рассверливании отверстий обработанной поверхностью является...
29 12 2024 2:49:52
Как точить парикмахерские ножницы Заточка парикмахерских ножниц – особенности процедуры Главным инструментом парикмахеров являются ножницы. Многие...
28 12 2024 8:46:31
Чем залудить жало паяльника Как облyдить необгораемое жало у паяльника Необгораемые жала паяльников требуют деликатного отношения. Их ни в коем случае...
27 12 2024 8:41:13
Как написать биографию музыканта для пресс-релиза и разделов "О себе" так, чтобы читатели дочитали её до конца и стали вашими слушателями....
26 12 2024 3:50:13
Как часто нужно точить ножи Заточка ножа. Основы Инструмент должен пребывать в рабочем состоянии. В случае ножа главной хаpaктеристикой рабочего состояния...
25 12 2024 9:29:58
Один наушник перестал работать как починить Что делать, если не работает один наушник? Причины поломки Купленная нами техника имеет определенные сроки...
24 12 2024 2:28:19
Как собрать схему магнитного пускателя Схема подключения магнитного пускателя от А до Я — советы экспертов по выбору и пошаговая инструкция по монтажу и...
23 12 2024 0:52:47
Accusonus выпустила AUv3-плагин для обработки битов Beatformer на iPad. Продвинутая программа обеспечивает весь цикл продакшена битов....
22 12 2024 12:39:56
Еще:
Музыка -1 :: Музыка -2 :: Музыка -3 :: Музыка -4 :: Музыка -5 :: Музыка -6 :: Музыка -7 :: Музыка -8 :: Музыка -9 :: Музыка -10 :: Музыка -11 ::